REACCIÓN DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES 

Metales:

• magnesio 
• calcio (oxido) 
• hierro

Bases: 

• Potasio 
• Sodio 

No metales:

• Carbono
• Azufre

Potasio- indicador morado          base

Sodio-indicador morado               base











Carbono- indicador amarillo          ácido

Magnesio- indicador índigo          base

Calcio (óxido)- indicador morado     base

Hierro- indicador verde         neutro












Azufre- indicador rojo          ácido

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS 

CON ENLACE IÓNICO:

• Sólidos cristalinos 
• Dureza
• Altos puntos de fusión y ebullición 
• Forman redes cristalinas 
• Solubles en agua
• Conducen electricidad en disolución

Por ejemplo: 

Germanio  

Número atómico: 32
Masa atómica: 72,59 
Símbolo: Ge

Punto de fusión: 938.2 °C
Punto de ebullición: 2.833 °C






Galio

Número atómico: 31
Masa atómica: 69.723
Símbolo: Ga

Punto de fusión: 29,77 °C
Punto de ebullición: 2.205 °C







Silicio

Número atómico: 14
Masa atómica: 28,086 
Símbolo: Si

Punto de fusión: 1.414 °C
Punto de ebullición: 2.357 °C


CON ENLACE COVALENTE:

• Sólidos ( en polvo)
• Bajos puntos de fusión y ebullición  
• Solubilidad 
• No conducen corriente eléctrica 

Síntesis pagina 164 a 174

ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica es el ordenamiento de los elementos de acuerdo con su número atómico creciente. Se ha observado que las propiedades físicas y químicas de los elementos que forman un grupo o familia son semejantes.

Los elementos con propiedades químicas similares se encuentran unos debajo de otros formando columnas llamadas grupos o familias y para clasificaros se utilizan números romanos del I al VIII, can las letras A y B.

La Ley Periódica enuncia: "Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos".

I A  -   Metales alcalinos

IIA  -   Metales alcalinotérreos

IIA  -   Del Boro

IVA  -  Del Carbono

VA   -  Del nitrógeno

VIA  -   Del Oxigeno

VIIA -  Halógenos

VIII  -   Gases nobles, raros o inertes

I B   -   Del Cobre

II B -   Del Zinc

III B -  Del Escandio

IV B -  Del Titanio

V B -   Del Vanadio

VI B -  Del Cromo
VII B  -  Del manganeso
VIII B -   Del Hierro

De acuerdo con la ubicación de un elemento en la Tabla Periódica, se puede predecir la energía o potencial de ionización, el radio atómico y la electronegativo.

Se entiende por energía o potencial de ionización como la energía que es necesaria para aplicar a un átomo aislado para arrancar un electrón y adquirir carga positiva.

Se entiende por radio atómico como a la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.

La electronegatividad es la tendencia que posee un átomo de atraer hacia él los electrones de un enlace. y es una propiedad que poseen todos los elementos, excepto la familia de los gases nobles (VIII o 18).

¿POR QUÉ EL AGUA ES UN RECURSO VITAL?

El agua apareció al poco tiempo que se formó el planeta. Los océanos se formaron primero que la atmósfera. En ese entonces el agua contenía grandes cantidades de amoniaco, metano y dióxido de carbono, es decir, todos los elementos para formar las moléculas vivientes compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno. Quizá la poderosa radiación ultravioleta proveniente del Sol haya estimulado el  acomodo y reacomodo de estos elementos hasta que, por mera casualidades formaron compuestos capaces de reproducirse. Por esta síntesis es probable que hayan evolucionado los organismos vivos.

Así, en el agua se origino la vida y de esta sigue dependiendo. todos los seres vivos contienen agua y, por lo general es su componente más abundante. Ya adultos somos aproximadamente 60 por ciento de agua.

• Transporta nutrientes y quita desperdicios del torrente sanguíneo 
• Junto con del dióxido de carbono y minerales es transformada químicamente por las plantas y la energía solar en grandes masas de vegetación y luego devuelta al ambiente cuando las sustancias son quemadas o degradadas 
• Regula el clima de modo que pueda prosperar vida 
• Actúa como un medio para el desarrollo de una gran variedad de reacciones químicas

                                             



 El agua  es la fuente de todas las cosas. cubre alrededor del 71% de su superficie, este liquido es incoloro en pequeñas cantidades; en grandes masas adopta un color azul debido a que tiene determinadas radiaciones.
A escala mundial la cantidad de agua dulce es realmente pequeña. La mayor proporción del agua del planeta, 91.1% del total, que son 1360 millones de kilómetros cúbicos, es agua salada de los océanos. El agua de mar, que es la que existe en mayor proporción, es demasiado salada, ya que contiene 3.3 g. de sales disueltas por cada 100 g. de disolución 



El ciclo hidrológico
El calor del sol evapora el agua de los océanos, ríos, lagos o del suelo; al evaporarse, se libera de algunos de sus contaminantes que están disueltos en ella. El agua evaporada sube a la atmósfera, que es más fría que la superficie terrestre. Al enfriarse en las alturas el vapor se condensa y forma diminutas gotas que en grandes cantidades se convierten en nubes. El viento las transporta llevando agua a otras regiones. Cuando ocurren cambios de temperatura y presión en la atmósfera, el agua condensada se enfría formando gotas de mayor tamaño: lluvia, granizo o nieve. La mayor parte del liquido se evapora, regresa a atmósfera y vuelve a precipitarse.
A esta secuencia de eventos se le conoce como el ciclo hidrológico.

Las 3 fases principales son: precipitación, evaporación y  flujo. Cada una involucra transporte, almacenamiento temporal y cambios de estado.

                                   


¿Cómo debe ser el agua apta para el consumo humano?
Debe poseer varias sales disueltas que estas no rebasen determinadas cantidades y que la cantidad de bacterias patógenas sea tal, que no ponga en riesgo nuestra salud. 
La calidad de agua se define mediante su temperatura, qué tipo de sustancias contiene ya sea suspendidas o disueltas, o bien, qué organismos y en qué concentración o cantidad se encuentran.

Los químicos participan en todas las etapas de la producción de agua potable: en limpiar el agua antes de que llegue a nosotros, en monitorear la pureza de las muestras para  y controlar la calidad del agua que llega hasta las casas. Se realizan anualmente miles de análisis físicos, químicos y biológicos, después de que el agua ha sido utilizada   

                                  

El consumo promedio por persona pasara de 250 litros al día hacia 160 litros, y para el 2010 se prevé que todos los habitantes recibiremos agua por tandeo. Por eso si seguimos extrayendo agua en exceso el suelo se puede colapsar por el hundimiento. Según la con agua. Es por esto que al hacer un uso del agua tenemos la responsabilidad de no desperdiciarla ni ensuciarla en exceso.

Los países mas ricos en este recurso son Canadá, E.U, Brasil y Rusia, los cuales poseen 42% de toda el agua potable renovable que hay en el planeta. A nivel mundial nuestro país es considerado pobre en este recurso, ya que la ONU establece que los países con disponibilidad del agua inferior a 5000 metros cúbicos por habitante al año.












La ciudad de México ha crecido espectacular mente y así, en proporción semejante, han crecido los requerimientos de agua de su población. Quizá uno de los problemas mas complejos sea el suministro del  líquido vital.

QUIMICA 1
AGUA Y OXIGENO 
ANTONIO RICO GALICIA
ROSA ALBA PÉREZ ORTA 
UNAM             MÉXICO DF
EDITORIAL DEL COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES 
DE LAS PAGINAS: 90-110

PRÁCTICA 7. Representación de modelos para la construcción de conceptos químicos básicos

Planteamiento del problema 

¿ Cómo representar átomos y moléculas tridimensionalmente ? 

Hipótesis 

¿Se pueden comprender los conceptos básicos por medio de modelos tridimensionales? 

Objetivo

Representar modelos tridimensionales para la comprensión de conceptos químicos (átomo, molecula, elemento, compuesto, reacción química y enlace).

Procedimiento

Realizar las representaciones que se solicitan a continuación.

a) Una molécula de hidrógeno 

b) Una molécula de oxigeno.

c) Una muestra de elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado

d) Una muestra del elemento oxigeno molecular en un recipiente cerrado

e) Una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxigeno en un recipiente cerrado

f) La unidad mínima que conserva las propiedades del agua

g) La reacción de obtención de agua

h) La reacción de descomposición del agua

PRÁCTICA. Electrólisis del agua 

Planteamiento del problema.

¿Qué ocurre cuando reaccionan entre sí el hidrógeno y el oxígeno?

Hipótesis.

2 volúmenes de Hidrógeno y 1 volumen de Oxigeno (H2O-Agua); 2 a 1.

Objetivo.

Observar la Electrolisis del agua para saber si es un elemento o un compuesto. 

Procedimiento.

1.Llenar hasta la mitad de agua un recipiente.

2.Con el agua del recipiente llenar 2 tubos de ensayo y estos se deben parar verticalmente.

3.Se debe ensamblar el circuito parecido al de el Aparato de Hoffman.

4.Los caimanes del circuito deben estar conectados al grafito.

5.El grafito y los caimanes deben ir por debajo de los tubos de ensayo

6.Se deben marcar los tubos de ensayo, dependiendo de los volúmenes(2-1)

7.- Al cabo de unos minutos, los tubos se deberán  retirar del agua con el fin de no dejar escapar el gas, con respecto a las marcas.

8.- Con el aire de los tubos se deberá de poner un cerillo en un tubo y este hará una pequeña detonación.

9.- Lo mismo con el otro pero ahora este le dará mas intensidad al cerillo.

10.- Ya concluido eso, se deberá de llenar cada tubo hasta la marca del volumen que se le hizo, para así poder medir y dividir los volúmenes (H y O).

Análisis.

Nuestras mediciones fueron:

Oxigeno-2.5

Hidrógeno-5.3

Conclusión.

Podemos concluir que a través de la Electrolisis, el agua es un compuesto y ya que tiene 2 elementos (Hidrogeno-2) (Oxigeno-1)  el hidrógeno es el doble del oxigeno.

PRACTICA.Síntesis del agua 

Planteamiento del problema 

¿Que ocurre cuando el Oxigeno y el Hidrógeno reaccionan?.

Hipótesis

Observar la reacción de 2 volúmenes de hidrógeno y 1 volumen de Oxigeno (H2O-AGUA), la relación seria 2 a 1.

Objetivo 

Observar la reacción que ocurre entre el Hidrógeno y el Oxigeno, 2 gases producto del agua.

Procedimiento 

1.- Verter agua en una cubeta.

2.- Con la misma agua de la cubeta, llenar una botella de vidrio y dejarla ahí mismo de tal forma que quede parada la botella sin que se salga el agua.

3.-Poner en la botella de vidrio una manguera con un tapón, el tapón deberá tapar la siguiente mezcla.

4.-En un tubo de ensayo verter Ácido Clorhídrico y un poco de Zinc. Se debe tapar enseguida con el tapón de la manguera para que no se escapen los gases.

5.- En otro tubo de ensayo verter Agua Oxigenada y Manganeso. Igual se debe tapar enseguida para que no escapen los gases.

Después de verter una mezcla se debe esperar a que se vaya llenando de Oxigeno y Hidrógeno la botella, se debe de marcar la botella en 3 partes(3 volúmenes), después ya se pone la otra mezcla.

6.-Ya que la botella se haya llenado de estos 2 gases, se debe de retirar de la cubeta y se le debe de poner un tapón para que no se escapen los gases.

7.-Por ultimo se debe abrir la botella y poner enseguida un cerillo o encendedor. Y  ocurre la reacción, después de esta se debe observar en la boquilla de la botella si hay presencia de un poco de agua, si lo hay significa que si ha servido.

Conclusión.

Podemos concluir que al ir llenando de aire una botella de vidrio y aplicarle calor a este compuesto ,(Oxigeno y Hidrogeno),se puede ver que este compuesto hace la reaccion de explotar y dentro de la botella se pudo observar que al momento del estallido, entro una luz que la lleno por completo.

DIÁLOGO.

Sustancias puras. 

PRÁCTICA 3

Planteamiento del problema 
Determinar si el agua es mejor disolvente que el alcohol y gasolina.

Hipótesis

3 disolventes:                             Condiciones:

Agua                                            Cantidad de disolvente
Alcohol                                        Disolvente
Gasolina



Procedimiento 

1. Vertír agua, alcohol y gasolina cada una en 3 tubos de ensayo 
2. Agregar sal a un tubo con agua, con alcohol y gasolina 
3. Hacer lo mismo con azúcar y bicarbonato 
4. Agitar bien todos 
5. Deja reposar un tiempo 
6. Filtrar cada uno con papel filtro 
7. Dejar secar el papel filtro 
8. Ya que esté seco se va a pesar cada sólido para ver la capacidad de solubilidad que tubo en cada disolvente.

Análisis

De cada soluto pesamos 1 gramo. Basándonos en esto tuvimos los siguientes resultados:  

La solubilidad de sal es de .2 g en 5 ml de gasolina 

La solubilidad de sal es de .3 g en 5 ml de alcohol 

La solubilidad de sal  es de 1 g en 5 ml de agua 

La solubilidad de azúcar es de .9 g en 5 ml de gasolina 

La solubilidad de azúcar es de .7 g en 5 ml de alcohol

La solubilidad de azúcar es de 1 g en 5 ml de agua

La solubilidad de bicarbonato es de .2 g en 5 ml de gasolina 

La solubilidad de bicarbonato es de .3 g en 5 ml de alcohol 

La solubilidad de bicarbonato es de .8 g en 5 ml de agua 

Conclusión

En esta practica nos dimos cuenta que tan buen disolvente es el agua, alcohol y la gasolina. El que disolvió mayor cantidad del soluto fue el agua, por lo tanto es el mejor disolvente de los 3.