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ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica es el ordenamiento de los elementos de acuerdo con su número atómico creciente. Se ha observado que las propiedades físicas y químicas de los elementos que forman un grupo o familia son semejantes.
Los elementos con propiedades químicas similares se encuentran unos debajo de otros formando columnas llamadas grupos o familias y para clasificaros se utilizan números romanos del I al VIII, can las letras A y B.
La Ley Periódica enuncia: "Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos".
I A - Metales alcalinos
IIA - Metales alcalinotérreos
IIA - Del Boro
IVA - Del Carbono
VA - Del nitrógeno
VIA - Del Oxigeno
VIIA - Halógenos
VIII - Gases nobles, raros o inertes
I B - Del Cobre
II B - Del Zinc
III B - Del Escandio
IV B - Del Titanio
V B - Del Vanadio
VI B - Del Cromo
VII B - Del manganeso
VIII B - Del Hierro
De acuerdo con la ubicación de un elemento en la Tabla Periódica, se puede predecir la energía o potencial de ionización, el radio atómico y la electronegativo.
Se entiende por energía o potencial de ionización como la energía que es necesaria para aplicar a un átomo aislado para arrancar un electrón y adquirir carga positiva.
Se entiende por radio atómico como a la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
La electronegatividad es la tendencia que posee un átomo de atraer hacia él los electrones de un enlace. y es una propiedad que poseen todos los elementos, excepto la familia de los gases nobles (VIII o 18).
