actividad de laboratorio. Propiedades de las sales

PROPIEDADES DE LAS SALES

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes? 

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales: cuatro vasos de precipitado de 50 ml, agitador, marcador, balanza, mechero de bunsen, agua destilada y sales como: cloruro dde sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio.

Hipótesis: Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). 

Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos. 

Son sólidos cristalinos. Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición. En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad. Al fundirse o al disolverse, pueden conducir la electricidad. En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.

Procedimiento: 

1.- solubilidad de sales en agua. rotula los vasos de precipitado con el nombre de las sales a estudiar, agregar agua destilada y .5 g de la sal correspondiente.

2.-Por medio de un conductimetro, determina si las disoluciones conducen corriente eléctrica.

3.- Temperatura de fusión. sobre una espátula coloca los cristales de cada un de las sales, separalos aproximadamente 2 cm. coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos minutos 

Conclusiones: 

Actividad de laboratorio 3

Actividad de laboratorio 3

Sales solubles del suelo 

Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo 

Hipótesis: Para identificar un ion debe tener una reacción especifica, para un ion cloruro es cloruro de plata, para un ion sulfato es sulfato de bario:

Ion cloruro _(ac) + ion plata _(ac)  ->  cloruro de plata _(s)        (precipitado)

Ion sulfato _(ac) + ion bario _(ac)  ->  sulfato de bario _(s)      (precipitado)

Ion hierro III _(ac) + sulfocianuro de potasio _(ac) ->  (rojizo)

Carbonatos _(s)    + ácido _(ac)  ->  CO _s(g)               (efervescencia)

Materiales:

• Muestra de suelo  tamizado
• 2 vasos de precipitado de 250 ml
• Embudo
• Papel filtro
• Agua destilada
• Espatula 
• Varilla de vidrio 
• tiras de papel filtro
• 3 tubos de ensayo
• Ácido nítrico 0.1 M en gotero 
• NItrato de plata 0.1 M en gotero 
• Cloruro de bario 0.1 M en gotero 
• Sulfocianuro de potasio 0.1 M en gotero 

Procedimiento: 

Colocar agua destilada en un vaso, determinar su pH utilizando una tira de de papel pH. agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agregar suficiente ácido nítrico  M hasta que el papel pH de la solución sea 1-2. filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. se obtendrá la disolución A y un residuo B.

Análisis de la disolución A. 

Identificación de cloruros: colocar 5 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 1. Agregarde 4-5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agitar. 
¿Qué observas?
-se aclaró 
















Identificación de sulfatos. colocar 5 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 2. añadir unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M 
¿Qué observas? 
-se aclaró 



Identificación de ion hierro III: colocar 3 ml le disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 3. agregar de 3-4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M 
¿Qué observas?
-se puso de color rojo 



Anáisis del residuo sólido B.
   

Identificación de carbonatos.Pasar el residuo sólido B que quedó el en papel filtro a un vaso de precipitado. Agragar aprox. de 2 a 3ml de ácido nítrico 0.1 M. 

Observación de una muestra de suelo

Actividad de laboratorio 1

Observación de una muestra de suelo 

Problema: ¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea? 

Objetivo: Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea

Hipótesis: Una mezcla heterogénea es aquella que esta formada por 2 o más componentes mezclados, cualquier muestra de piso es heterogénea porque se pueden diferenciar varias fases y la composición de cada mezcla es diferente.

Materiales:

• Balanza 
• Vaso de precipitado
• Microscopio
• Estucha 
• Mechero
• Vidrios de reloj 
• Agua destilada 
• Agua oxigenada 

Procedimiento: 

1.- Pesar una muestra de suelo (m1), meterla al horno a aproximadamente 105° C. durante 1 hora. Al término sacar la mezcla (m2) y pesarla. ¿cómo es m1 con respecto a m2?

m1= 2.42 g

m2= 2.40 g

 

2.-Observar una muestra del suelo con agua destilada con el microscopio 

3.-Poner en un vaso de precipitado una muestra con agua, calentarlo y echar ácido. Si empieza a burbujear es porque tiene microorganismos orgánicos.

Análisis:

En el microscopio se observan componentes sólidos. 

Cuando se metió la muestra al horno (m1), se puede deducir que la muestra tenia agua y esta evaporó, por eso  m2 pesaba menos. 

Los componentes del suelo son líquidos, sólidos y gaseosos. 


Conclusiones:
El suelo esta constituido por una parte solida, una parte gaseosa y una parte liquida, por lo que se puede afirmar que el suelo es una mezcla heterogénea.